Introduction
Le chlore (du grec 'khloros', signifiant vert pâle) est un élément halogène, situé dans le groupe 17 du tableau périodique. Bien que sous sa forme pure, il soit un gaz dangereux pour les organismes vivants, ses composés sont omniprésents et essentiels à la vie moderne, jouant un rôle crucial dans la santé publique, l'industrie et même la biologie.
Description
Le chlore est un non-métal diatomique (Cl₂) dans ses conditions standard. C'est un gaz plus lourd que l'air, à l'odeur piquante et suffocante, très soluble dans l'eau. Il possède une haute électronégativité, ce qui en fait un oxydant puissant, réagissant vigoureusement avec la plupart des éléments pour former des chlorures. Dans la nature, on ne le trouve jamais à l'état libre en raison de sa réactivité, mais principalement sous forme d'ions chlorure (Cl⁻) dans l'eau de mer, les dépôts de sel (comme la halite, NaCl) et dans le fluide extracellulaire des organismes. Il existe deux isotopes stables principaux, le chlore-35 et le chlore-37.
Histoire
Le chlore a été isolé pour la première fois en 1774 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, qui l'appela 'déphlogistiqué d'acide marin', le croyant être un composé contenant de l'oxygène. Ce n'est qu'en 1810 que Sir Humphry Davy identifia correctement le chlore comme un nouvel élément et lui donna son nom actuel. Son utilisation à grande échelle a commencé pendant la Première Guerre mondiale comme gaz de combat. Cependant, son application la plus bénéfique, la chloration de l'eau potable, a été développée au début du XXe siècle, révolutionnant la santé publique en réduisant drastiquement les maladies hydriques comme le choléra et la typhoïde.
Caracteristiques
Propriétés physiques : Numéro atomique 17, masse atomique 35,45 u, point de fusion -101,5 °C, point d'ébullition -34,04 °C. Propriétés chimiques : Très réactif, il forme facilement des sels (chlorures) avec les métaux. Il réagit avec l'eau pour former de l'acide hypochloreux (HOCl), un désinfectant puissant. Il peut former plusieurs états d'oxydation (-1, +1, +3, +5, +7), donnant lieu à une variété de composés comme l'acide chlorhydrique (HCl), le chlorate de sodium (NaClO₃) et le perchlorate (ClO₄⁻).
Importance
L'importance du chlore est immense. 1) Santé publique : La chloration de l'eau est la méthode la plus efficace et économique pour désinfecter l'eau de boisson et les piscines, sauvant des millions de vies. 2) Industrie : Il est fondamental dans la production de plastiques, notamment le PVC (polychlorure de vinyle), utilisé dans les tuyaux, les fenêtres et les emballages. 3) Chimie : C'est un précurseur pour des milliers de produits, dont les solvants, les pesticides, les médicaments (comme certains antibiotiques), les réfrigérants et les agents de blanchiment. 4) Biologie : L'ion chlorure est un électrolyte vital pour la transmission nerveuse et l'équilibre des fluides dans le corps humain. Cependant, son impact environnemental est à double tranchant : certains de ses composés organiques persistants (comme les CFC) ont endommagé la couche d'ozone, et le chlore gazeux est un produit chimique dangereux nécessitant une manipulation stricte.
